3、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、作用与功效
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状况
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具备强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
作用与功效
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工材料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洗剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性（具备通性是什么原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱盐+水
（3）酸+碱盐+水
（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不是碱的通性）
如Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②容易见到沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大部分非金属氧化物是酸性氧化物大部分酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大部分金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质
（1）大部分可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3+H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
